Back

ⓘ Hydro bromua. Hydrogen bromide là phân tử hai nguyên tử có công thức H Br. Nó là một hợp chất không màu và một halogen hydro. Axit hydrobromic là dung dịch HBr ..




Hydro bromua
                                     

ⓘ Hydro bromua

Hydrogen bromide là phân tử hai nguyên tử có công thức H Br. Nó là một hợp chất không màu và một halogen hydro. Axit hydrobromic là dung dịch HBr trong nước. Cả hai dung dịch khan và dung dịch nước của HBr đều là thuốc thử phổ biến trong điều chế các hợp chất bromide.

HBr rất hòa tan trong nước, tạo thành dung dịch axit hydrobromic, được bão hòa ở 68.85% HBr theo trọng lượng ở nhiệt độ phòng. Các dung dịch nước có trọng lượng 47.6% HBr tính theo trọng lượng tạo thành hỗn hợp azeotrope sôi liên tục, sôi ở 124.3 °C. Đun sôi các dung dịch ít cô đặc giải phóng H 2 O cho đến khi đạt được thành phần hỗn hợp sôi không đổi.

                                     

1. Công dụng của HBr

Hydrogen bromide và hydrobromic acid là những thuốc thử quan trọng trong sản xuất các hợp chất brom vô cơ và hữu cơ. The free-radical addition of HBr to alkenes gives alkyl bromides:

RCH=CH 2 + HBr → R-CHBr–CH 3

Các tác nhân kiềm hóa này là tiền chất của các dẫn xuất amin béo. Tương tự gốc tự do tương tự với allyl clorua và styrene cho 1-bromo-3-chloropropane và phenylethylbromide, tương ứng.

Hydrogen bromide phản ứng với dichloromethane để cho bromochloromethane và dibromomethane, tuần tự:

HBr + CH 2 Cl 2 → HCl + CH 2 BrCl HBr + CH 2 BrCl → HCl + CH 2 Br 2

Allyl bromide được điều chế bằng cách xử lý rượu allyl với HBr:

CH 2 =CHCH 2 OH + HBr → CH 2 =CHCH 2 Br + H 2 O
                                     

1.1. Công dụng của HBr Các phản ứng khác

Mặc dù không được sử dụng rộng rãi trong công nghiệp, HBr thêm vào anken để cung cấp cho bromoalkanes, một họ quan trọng của hợp chất organobromine. Tương tự, HBr thêm vào haloalkene để tạo thành một đá quý dihaloalkane. Loại bổ sung này tuân theo quy tắc Markovnikov:

RCBr=CH 2 + HBr → RCBr 2–CH 3

HBr cũng thêm vào các alkyne để tạo ra bromoalken. Hóa học lập thể của loại bổ sung này thường là chống:

RC≡CH + HBr → RCBr=CH 2

Ngoài ra, HBr được sử dụng để mở các epoxide và lactone và trong quá trình tổng hợp các bromoacetal. Ngoài ra, HBr xúc tác cho nhiều phản ứng hữu cơ.